ENLACES QUÍMICOS

Tipos de Enlaces.

Enlace químico: Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad en los compuestos químicos di atómicos y poliatomicos. Una definición mas sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una ves que se ha formado un sistema estable.

Enlace ionico: Un enlace ionico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.

Enlace covalente: Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen y también se produce un comportamiento de electrones, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del ultimo nivel, (excepto el hidrógeno alcanza la estabilidad cuando tiene dos electrones).

Enlace covalente no polar: Un enlace covalente no polar es un tipo de enlace químico en el que dos átomos poseen electronegatividades similares comparten electrones para formar una molécula. Se encuentra en una gran cantidad de compuestos que poseen distintas características, encontrándose entre los dos átomos de hidrógeno.

Enlace covalente polar: Un enlace covalente polar es un enlace covalente de dos atamos donde los electrones que forman en enlace están desigualnemte distribuidos. Debido a que las cargas positivas y negativas se separan en el enlace, la moléculas con enlace covalente polares interactuan con los dipolos en otras moléculas.

Enlace covalente coordinado: Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo. Este enlace obedece la Teoría de los Octetos.

Enlace metálico: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos de otros.

Enlace por puente de hidrógeno: La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

FUNCIONES QUÍMICAS (NOMENCLATURA)

Formulas.

Formula química: Estas formulas muestran la composición atómica de sus moléculas y se forman mediante la combinación de los símbolos de los elementos que la constituyen.

Formula molecular: Presenta el numero real de los átomos de cada elemento en una molécula (compuestos covalentes).

Formula empírica: Expresa el numero relativo de los átomos de cada elemento en un compuesto ionico.

Formula condensada: En este tipo de formulas se emplean subindices que indican el numero de átomos que forman la molécula sin señalar como están unidos.

Formula desarrollada o estructural: Esta nos indica en un plano la estructura de las moléculas y en ellas se representa en modo de agrupación de todos los átomos que la forman, señalando con guiones sus enlaces.

Conclusión.

Espero que les halla servido de ayuda toda esta información que les estoy proporcionando obtenida en el salón de clases sobre los enlaces químicos y las funciones químicas con sus formulas.